【题目】下列说法正确的是:
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应过程中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 氢氧化钠溶于水是放热反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所需燃料为H2,电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )
A. 放电时CO32-向正极移动
B. 随着反应的进行,CO32-在不断消耗
C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2
D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时,转移电子4 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的工业制法中,错误的是
A. 制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅
B. 制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠
C. 制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁
D. 制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是__________(填化学式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_________________________
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【题目】A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略).其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱.请回答下列问题:
(1)E的俗名为 , 写出物质E在农业上的一种用途 , E与F反应的化学方程式为 .
(2)反应 I的化学方程式为 , 该反应是反应(填基本反应类型).
(3)A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为________。
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为________。
②1 mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为________mol。
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【题目】结合图判断,下列叙述正确的是
A. I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色
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【题目】下列四个试管中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是( )
试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
A | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 块 状 |
B | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 粉末状 |
C | 1molL﹣1 | 35℃ | 块 状 |
D | 1molL﹣1 | 35℃ | 粉末状 |
A.AB.BC.CD.D
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