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    8．X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：
    （1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
    （2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞S（用化学式表示）．
    （3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

    分析 X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；由于Y是N元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中X原子与氮原子个数之比为4：1，且X为H，X与N形成铵根离子，结合对应单质化合物的性质解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得：x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；由于Y是N元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中X原子与氮原子个数之比为4：1，且X为H，X与N形成铵根离子，
    （1）Z、W、H分别为O、S、Cl，对应离子分别为S2-、Cl-、O2-，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小为：S2-＞Cl-＞O2-，
    故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；
    （2）H的单质为氯气，W的氢化物为硫化氢，氯气与硫化氢反应生成淡黄色S和HCl，该现象说明H与W单质的氧化性强弱为：Cl2＞S，
    故答案为：Cl2＞S；
    （3）H的单质为氯气，实验室用二氧化锰与浓盐酸反应加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）根据分析可知，该化合物为（NH4）2SO4，硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于铵根离子的水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，涉及离子半径比较、化学方程式书写、离子浓度大小比较等知识，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    19．已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988g•mL-1，试求：
    （1）该氨水的pH．
    （2）若将其稀释一倍，pH又为多少？

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    20．分类法广泛用于化学学习全过程．现有下列六种物质：①KHCO3 ②铝 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
    （1）按物质组成分类，属于碱的有⑤（填序号，下同）；属于氧化物的有④⑥．
    （2）②和④在高温下能发生置换反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移数目和方向：．
    （3）选择上述物质发生如下反应．
    ①该反应为中和反应且产生白色沉淀，其离子方程式为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
    ②该反应为复分解反应且有气泡产生，其离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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    3．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如右图所示，回答以下问题：


    （1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解
    （2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁
    方案甲乙丙丁
    发生装置    
    所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3
    （5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
    （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏
    （已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）．
    （7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置，取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层
    D．长玻璃导管只有导气的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．
    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为13.6mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

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