(1)工业合成氨的反应:N2+3H2＝ 2NH3是一个放热反应.已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量.如果1 mol N2和3 mol H2混合.使其充分反应.放出的热量 (“大于 .“小于 .“等于 )上述数值.其原因是 .(2)将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A2C(g)过2s测得C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）工业合成氨的反应：N2＋3H2＝ 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是___________。

（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_____， 2s时物质A的转化率为_____，2s时物质B的浓度为_____。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_______。

（2）实验中冷凝水应从_______口出去(填“a”或“b”)．

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_______。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出可能发生的有机副反应的化学方程式：_______，用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_______。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_______，将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行_______(填操作名称)精制得到正丁醚。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_______。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）判断下列说法，正确的是。

①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素

②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化

③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；

⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低。

（2）碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是（写结构简式）

（3）苯环上发生溴化所用的试剂和条件，该反应的反应类型为。

（4）两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，求

①m的值为 ②b的转化率为 ③a的平均反应速率为 ④写出计算过程；

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中属于加成反应的是

A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，侵入电解质溶液中，B为正极；.将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里，无变化.如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化时一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是____________________；

（2）产生上述现象的原因是____________________；

（3）写出有关的离子方程式：________________ __。

（4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2形成化学键时

所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1	K1
②	2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol	K2
③	CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol	K3