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    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu 放电是氧化剂
    B向银氨溶液中滴加几滴乙醛后 水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反 应
    C向含 I-的无色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又 有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．活泼金属做阳极，金属失电子；
    B．醛基易被氧化；
    C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．

    解答 解：A．活泼金属做阳极，金属失电子，是还原剂，故A错误；
    B．银氨溶液能将醛基氧化为羧基，故B错误；
    C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
    D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及电解原理、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
    B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列常见现象与胶体无关的是（　　）
    A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
    B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
    C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
    （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
    ②与II对比，可得出的结论：ABC
    A．通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电
    B．电压过小，Cl- 可能不放电
    C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立
    D．通过控制电压，证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的Cl2将Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
    D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．不可以用澄清石灰水来鉴别苏打与小苏打
    B．检验氯化铁溶液中混有的亚铁离子的方法是：先加入KSCN溶液，无现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色
    C．取少量待测液于试管中，先加入硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则待测液中一定只含有Cl-
    D．用铂丝分别蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色即可鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
    D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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