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    15．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量（“吸收能量”或“释放能量”），形成化学键要释放能量（“吸收能量”或“释放能量”）．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热（“吸热”或“放热”） 反应．

    分析 根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现判断反应吸热还是放热．

    解答 解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，
    故答案为：吸收能量；放出能量；放热．

    点评 本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
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    A．上述反应属于分解反应
    B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

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    A．CH4的稳定性高于SiH4，可推测CH4的沸点也高于SiH4
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    C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．金刚石、石墨互称为同素异形体
    C．光导纤维主要成分的化学式：Si
    D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

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    A．CO2、H2O都是非极性分子
    B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    C．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形
    D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

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    （3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？不能（填“能”或“不能”）

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    5．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为（　　）
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