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    将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（   ）

    A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL

    C

    解析试题分析：首先分析可能的反应过程：（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应         Mg+2H+=Mg2+ ＋H2、2Al+6H+=2Al3+＋3H2（2）加入NaOH首先会中和剩余的酸，H++OH_=H2O  (3)接着有反应Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2、Al3+  +3OH_=Al(OH)3，这时反应中生成的沉淀最多，此时溶液中只剩下氯化钠，即总Cl-与Na+的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol，所以V（NaOH）=250ml。
    考点：考查溶液中离子反应和相关计算
    点评：在分析整个反应过程的基础上，找到起始物质和最终物质的守恒关系很关键

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
    A、100mLB、150mLC、200mLD、250mL

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    将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
    A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁朝阳县柳城高级中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

     将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（    ）

    A．125mL              B．200mL          C．250mL          D．560mL

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是               （   ）

        A．125mL          B．200mL          C．250mL          D．560mL

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