无水AlCl3可用作有机合成的催化剂.食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3. (1)氯化铝在加热条件下易升华.气态氯化铝的化学式为Al2Cl6.每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构.则AlCl3是晶体.其结构式为 . (2)氯化炉中Al2O3.Cl2和C反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是晶体，其结构式为。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：。

【知识点】铝铁及其化合物的性质、化学计算 C2 C3

【答案解析】（1）分子

（2）A1₂O₃+3C1₂+3C 2A1C1₃+3CO

（3）SO₃^2-+C1₂+H₂O SO₄^2-+2C1^-+2H⁺

（4）除去FeCl₃。

（5）1.4%

解析：（1）根据氯化铝在加热条件下易升华，说明AlCl₃沸点很低，应为分子晶体；
（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl₃，说明氯化炉的产物中含有A1C1₃，冷凝器尾气含有CO，所以Al₂O₃、Cl₂和C反应，生成A1Cl₃和CO，反应方程式为A1₂O₃+3Cl₂+3C 2A1Cl₃+3CO

（3）Cl₂有强氧化性，将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为C1^-．反应离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺；
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，升华制备无水AlCl₃，应除FeCl₃去．所以加入少量Al目的是除去FeCl₃，
（5）产品中含氯化铝和氯化铁，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g，即Fe₂O₃质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：

【思路点拨】本题考查物质的性质、化学计算，需要运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用，使问题得到解决。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g·cm^-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0．80	118．0	9
冰醋酸	60	1．045	118．1	互溶
乙酸正丁酯	116	0．882	126．1	0．7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中,10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏（填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为(　　)

A．5 mol B．6 mol

C．7 mol D．8 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于如图装置的叙述，正确的是(　　)

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：

(1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：

正极_________________________________________________________；

负极___________________________________________________________。

(2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极

________________________________________________________________________；

负极________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl₃溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液为蓝色
D	饱和亚硫酸溶液	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红又褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂
　B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行
　C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化
　D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是　(　　)

A.核素就是同位素

B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比

C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素

D.核内中子数为N的R²⁺,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2

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