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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    分析 A．沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀；
    B．二者物质的量之比为1：2时，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C．电荷不守恒；
    D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

    解答 解：A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：离子方程式为Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．FeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；
    D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E五种有机物具有相同的碳原子数，其中B为不饱和烃，但是只有B能使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E还有一种同分异构体C；试根据以上事实，推断A、B、C、D、E的结构简式．
    ACH3CH3；BCH2=CH2；CCH3CHBr2；DCH3CHCl2（或者CH2ClCH2Cl）；ECH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
    Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
    （1）计算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反应的反应热△H=-11KJ/mol
    （2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
    △H═-110.5kJ．mol-1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C24g，整个过程中产生的热量为243KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-　现取三份该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
    （3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
    （4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
    B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
    C．由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+
    D．由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
    （1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
    （2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
    （5）利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl和NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用石墨电极电解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．

    （1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
    ①下列说法正确的是BDE．
    A．使用催化剂会使E1的数值增大 
     B．△H=-92.4kJ•mol-1
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是D
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内压强保持不变
    （2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．
    A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是C；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取的
    C．④和⑤步的目的是为了浓缩
    D．第③④⑤步中溴元素均被氧化

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