Question

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

Answer 1

D

解析试题分析：T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，则此时水的离子积常数应该是10^－12。pH=8的该溶液中OH－的浓度是10^－4mol/L，所以和盐酸恰好反应，溶液的pH＝6，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最小的是醋酸，B不正确；0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，不能确定溶液的酸碱性，则选项C不正确，因此答案选D。
考点：考查水的离子积常数的应用、pH的计算、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题水高考中常见的题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，再注重对稀释基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。