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    【题目】下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

    A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

    B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

    C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

    D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极

    【答案】B

    【解析】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，因而其储热效果好，由于其具有较高的比热容，因而有利于电解质熔化，A正确；B. 整个过程的能量转化除涉及化学能转化为电能之外，还涉及热能与化学能之间的转化，B不正确；C. 放电时LiV3O8电极是正极，其发生还原反应，电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8，C正确；D. 充电时，LiV3O8电极是阳极，故Cl-移向LiV3O8电极，D正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B.工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
    C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

    A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

    B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    C. e装置的收集器必须保持干燥

    D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)

    A.S2O32-是氧化剂

    B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2

    C.每生成1 mol Fe 3O4，则转移电子数为2mol

    D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

    （2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，则过程II的热化学方程式为____________。

    （3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_____________________。

    表 不同投料比得到Fe3O4的结果

    （4）磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

    ①CO的平衡转化率是______________，T℃时，该反应的平衡常数K=__________。

    ②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________(任写一个即可)。

    ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________，判断依据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园，下列说法正确的是

    A. 把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

    B. 推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

    C. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

    D. 燃煤中添加CaO，可以减少酸雨的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：

    已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2

    ②

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mg2+

    氢氧化物完全沉淀pH

    3.2

    4.7

    9.0

    11.1

    ③某些物质的溶解度(S) 如下表

    t/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    请回答下列问题：

    （1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。

    己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp) 为________，(用含有a的代数式表示)

    （2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________。

    （3）己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。

    Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质

    1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。

    （2） 已知2Li+H22LiH，LiH固体密度为0 8g/cm3，用锂吸收22.4L (标准状况) H2， 生成的LiH体积与 被吸收 的 H2 体积 比 为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨


    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
    （2）地壳中含量最多的金属元素是。
    （3）②与④形成的化合物的电子式。
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.钠的密度小，可用于制高压钠灯B.Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料

    C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂D.活性炭具有还原性，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

    C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3

    D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

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