Question

7．3mol A与2.5mol B混合于2L密闭容器中，反应3A（g）+2B（g）=xC（g）+2D（g），5min后达到平衡生成1mol D．5min内C的平均速率为0.1mol•L^-1•min^-1，求：
（1）A平均反应速率；  
（2）B的转化率；  
（3）x值；  
（4）B的平衡浓度；  
（5）反应前后压强之比．

Answer 1

分析 5min后达到平衡生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1．5min内C的平均速率为0.1mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知x=2，则
       3A（g）+2B（g）=2C（g）+2D（g）
开始  3             2.5         0            0
转化 1.5          1             1            1
平衡  1.5         1.5           1           1
（1）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
（3）速率之比等于化学计量数之比；
（4）结合c=$\frac{n}{V}$计算；
（5）温度、体积不变时，物质的量比等于压强比．

解答 解：5min后达到平衡生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1．5min内C的平均速率为0.1mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知x=2，则
       3A（g）+2B（g）=2C（g）+2D（g）
开始  3             2.5         0            0
转化 1.5          1             1            1
平衡  1.5         1.5           1           1
（1）A平均反应速率为$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，
答：A平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1；  
（2）B的转化率为$\frac{1mol}{2.5mol}$×100%=40%，
答：B的转化率为40%；  
（3）由上述分析可知，x值为2，
答：x为2；  
（4）B的平衡浓度为$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
答：B的平衡浓度为0.75mol/L；  
（5）反应前后压强之比为$\frac{3+2.5}{1.5+1.5+1+1}$=11：10，
答：反应前后压强之比为11：10．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、转化率及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．