Question

A、B两种物质均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B是造成酸雨的污染物之一，将A、B分别通入品红溶液中，发现品红溶液均会褪色；若将A通入B的水溶液中，则会生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，该反应化学方程式为：

 

；检验反应产物E中阴离子所用试剂为：

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：A是单质，B是造成酸雨的污染物之一，将A、B分别通入品红溶液中，发现品红溶液均会褪色，则A是Cl₂、B是SO₂，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液二者能发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，D是一种含氧酸，则是硫酸，E是HCl，根据反应物和生成物书写方程式，E是氯化氢，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验．

解答： 解：A是单质，B是造成酸雨的污染物之一，将A、B分别通入品红溶液中，发现品红溶液均会褪色，则A是Cl₂、B是SO₂，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液二者能发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，D是一种含氧酸，则是硫酸，E是HCl，反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，氯离子用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；硝酸酸化的AgNO₃溶液．

点评：本题考查了离子的检验、物质间的反应，氯气具有强氧化性，能将还原性物质氧化，能将变价金属氧化物最高价态，次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，但二者的混合水溶液没有漂白性，为易错点．