Question

7．关于浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． 溶液的pH：①＞③＞②
• B． 水电离出的（H+）：③＞②＞①
• C． ①和②等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氨水的pH大于7，盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液的pH小于7，但大于盐酸；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H⁺）越大或碱中c（OH^-）越大越抑制水电离，氯化铵水解对水的电离起促进作用；
C．NH₃•H₂O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH₄Cl，根据电荷守恒分析解答；
D．①和③等体积混合后，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三种溶液的pH大小为：①＞③＞②，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H⁺）越大或碱中c（OH^-）越大越抑制水电离，①中c（OH^-）小于②中；
c（H⁺），所以①抑制水电离程度小于②，则水电离出的c（H⁺）：②＜①，氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以水电离出的（H+）：③＞①＞②，故B错误；
C．NH₃•H₂O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH₄Cl，根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．①和③等体积混合后，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），NH₃•H₂O电离程度、NH₄⁺水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是B，注意酸或碱对水电离程度的影响，题目难度不大．