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    现有部分短周期元素的原子结构如下表：
    元素
    符号    		元素原子结构

    X    		原子结构示意图为
    Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z
    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：
     
    ，元素Y的最简单氢化物的化学式为
     
    ．
    （2）Z元素原子的质量数为
     
    ；Z元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
     
    ，其中所含化学键的名称是
     
    ．
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由X原子结构示意图可知，第一电子层最多容纳2个电子，且第二电子层填充电子，故b=2，则X为N元素；Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z离子质子数为11，故Z为Na，据此解答．
    解答： 解：由X原子结构示意图可知，第一电子层最多容纳2个电子，且第二电子层填充电子，故b=2，则X为N元素；Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z离子质子数为11，故Z为Na．
    （1）X的元素符号：N；元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：N；CH4；
    （2）Z为Na，原子核内含有12个中子，Z元素原子的质量数为11+12=23；Z元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，其中所含化学键有：离子键、共价键，
    故答案为：23；；离子键、共价键；
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、NaOH，而相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是（　　）
    A、过量Ba（ OH）2溶液加入明矾溶液
    B、过氧化钠投入到FeC12溶液中
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2
    D、向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；pH＜7，H2A是强酸
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）
    A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
    B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
    C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
    D、化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）
    A、用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
    B、用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    C、同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
    D、装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    按要求回答下列问题
    （1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-
     
     MnO2 （填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为
     
    mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的
     

    a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：
     
    ．
    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是
     
    （填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A、⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
    B、⑤的三种核素的化学性质不相同
    C、④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
    D、⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（　　）
    A、铝合金B、高温结构氮化硅陶瓷
    C、有机玻璃D、砖瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z
    ②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
    ③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．
    分析以上实验现象，请回答以下问题：
    （1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是
     
    ；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：
     
    ．
    （2）请描述X的组成为
     
    ，Y的组成为
     
    ．

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