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    中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是( )

    A．石油属于可再生矿物能源

    B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

    C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

    D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是

    A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄香、航天等校高二下学期期末联化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A．CO2与SO2

    B．C2H4与C2H2

    C．BeCl2与BF3

    D．CH4与NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是( )

    A．甲分子中氢的质量分数为40%

    B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水

    C．甲在常温常压下为无色液体

    D．乙和甲的最简式不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是( )

    A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．(CH3)2COHCH3 D．(CH3)3COH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

    （1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________ _。

    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

    _________ 。

    （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 （ ）

    A. X能与某些金属元素形成化合物

    B. X能形成化学式为X（OH）3的碱

    C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D. X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空

    （1）羟基的电子式是 ；

    （2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；

    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 ；

    （4）所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg/kg

    分装日期

    分装企业

    （1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。

    （2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

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