【题目】下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是(不考虑立体异构)
选项 | A | B | C | D |
分子式 | C9H12 | C5H12O | C4H8O2 | C4H8FCl |
类别 | 芳香烃 | 醇 | 酯 | 卤代烃 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.某有机物的分子式为C9H12,其同分异构体属于芳香烃,分子组成符合CnH2n﹣6,是苯的同系物,可以有一个侧链为:正丙基或异丙基,可以有2个侧链为:乙基、甲基,有邻、间、对3种,可以有3个甲基,有相邻、相偏、相均3种,共有8种;
B.戊烷的同分异构体有:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、,主链五个碳的有3种:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主链四个碳的有4种:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);主链三个碳的有1种:C(CH3)3CH2OH,共8种;
C.C4H8O2属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯。若为甲酸与丙醇形成的酯,甲酸只有1种结构,丙醇可以可知1个﹣OH取代丙烷中的H原子,丙烷分子中有2种H原子,形成的丙醇有2种,形成的酯有2种;若为乙酸与乙醇形成的酯,只有乙酸乙酯1种;若为丙酸与甲醇形成的酯,注意丙酸甲酯1种,故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种;
D.C4H8FCl,可看作Cl原子取代C4H9F的H原子,C4H9F有CH3CH2CH2CH2F、CH3CH2CH(CH3)F、(CH3)2CHCH2F、C(CH3)3F等4种,分别含有4、4、3、1种H,则共有12种;
则同分异构体数目最少的为C,故答案为C。
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【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C2B2的电子式是________。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答,下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____,原因是___________________________。
(4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。
(5)1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。已知N2O5能与水发生反应,并放出大量的热。
Ⅰ.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH。
(1)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的生成速率为______________。
(2)反应达到平衡后,若再通入一定量N2O5,达到新平衡时,N2O5的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)在温度T1和T2时,N2O5的浓度与反应时间的关系如图所示。据此判断:T1______T2(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH______0。
Ⅱ.下图所示装置,可用于制备N2O5气体。A是电源的____________(填“负极”或“正极”),电解池的阳极反应式为______________________________________________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O
B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-
D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
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【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-,下列说法正确的是( )
A.n-中含有的中子数为a+b
B.n-中含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.一个X原子的质量约为 g
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【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)
B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小
C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同
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【题目】CH4(其中C为-4价)既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量,则需要标准状况下的氧气约___L。
(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图甲所示,通入2.24L(已换算为标准状况)a气体时,通过质子交换膜转移的H+数目为___(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示,则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其反应的离子方程式为___。
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为___。
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【题目】按要求填空。
(1)有下列各组物质:
(A)和;(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH;(C);(D)和;(E)甲烷和新戊烷
其中____组两物质互为同系物;_______组两物质互为同分异构体;______组两物质互为同一物质;A组第一个物质的名称是:_________。
(2)写出1,3﹣丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1,4﹣加成后的产物的结构简式:___________。
(3)写出由甲苯生成TNT(2,4,6﹣三硝基甲苯)的方程式:____________。
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【题目】NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题:
(1)NF3的电子式为______,N元素的化合价为______。
(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。
(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4FHF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______极生成;阴极产生的气体是______(填化学式)。
②电解后废液(含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:
已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
金属离子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步骤I的目的是______;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______(HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是______。
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