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    氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
    （2）甲与水反应的化学方程式是______．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间______（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是______．

    解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，
    则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，
    所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，
    （1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；；
    （2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
    故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
    （3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；
    （4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有
    Cu2O，反之则无Cu2O，
    故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无
    Cu2O；
    （5）AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，
    故答案为：可能；AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．
    分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，
    则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，
    所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是
    AlH3
    AlH3
    ；乙的电子式是
    ．
    （2）甲与水反应的化学方程式是
    AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
    AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
    ．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是
    Mg3N2
    Mg3N2
    （用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之
    取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
    取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
    ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间
    可能
    可能
    （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是
    AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
    AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷带解析） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
    （已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（    ）

    A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

    B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

    C．甲与水的反应中，水做还原剂

    D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

     

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    科目：高中化学 来源：2013年浙江省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
    （2）甲与水反应的化学方程式是______．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______ N2+3Cu+3H2O

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