Question

在相同温度下，100mL 0.1mol?L^-1的醋酸与10mL 1mol?L^-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中H⁺的物质的量前者大于后者
• B、前者的电离程度小于后者
• C、发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
• D、溶液中CH₃COOH的物质的量前者大于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同温度时100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答： 解：A．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液电离度大，所以溶液中H⁺的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．浓度越大，电离程度越小，故B错误；
C．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.01mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．醋酸的总物质的量相同，电离的越多，溶液中CH₃COOH的物质的量越小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．