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7.烯烃A在一定条件下可以按图进行反应:

已知:F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体.且D的结构简式为
请填空:
(1)A的结构简式是:(CH32C=C(CH32.G1的结构简式是:
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号):②;属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧(填数字代号).
(3)写出反应②的化学方程式(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr写出反应⑤的化学方程式(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

分析 由D可知A为(CH32C=C(CH32,E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,则B为(CH32CHCH(CH32,C为(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1
G2为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答该题.

解答 解:由D可知A为(CH32C=C(CH32,E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,则B为(CH32CHCH(CH32,C为(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1,G2为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3
(1)由以上分析可知A为(CH32C=C(CH32,G1
故答案为:(CH32C=C(CH32
(2)反应①为加成反应,②为取代反应,③为加成反应,④为加成反应,⑤为消去反应,⑥为加成反应,⑦为加成反应,⑧为加成反应,所以属于取代反应的是②,属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧,
故答案为:②;①③④⑥⑦⑧;
(3)反应②是(CH32CHCH(CH32,与溴有光照条件下发生取代反应生成(CH32CHCBr(CH32,反应的化学方程式为(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr,反应⑤是(CH32CBrCBr(CH32在氢氧化钠的醇溶液中发生反应(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr,
故答案为:(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr; (CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度较大,本题注意以D为突破口进行推断,易错点为F1和F2,G1和G2的推断,注意把握转化关系.

练习册系列答案
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17.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,它的用途很广,常用于消毒、杀菌、漂白等.试回答下列问题:
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(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,然后经过滤操作即可制得,则上述最适合的过氧化物是BaO2
(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb(OH)2为底色,但若空气中含H2S气体,铅白就会变黑,可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复,写出铅白在空气中变黑的化学方程式:2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O.
(4)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,①则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,②过氧化氢比理论用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度. ③反应温度最好控制在30-70℃,温度不易过高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发.
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(6)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3•xH2O2比较稳定,方便储存,可用于消毒、漂白,现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热,实验结果如图1所示,则该晶体的组成为Na2CO3•1.5H2O2

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18.有下列几种反应类型:①消去②取代③水解④加成⑤氧化,用丙醇制取1,2-丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是(  )
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15.金属钛的密度小,强度大,外观像钢,性质像铝,被誉为太空金属和未来钢铁.以钛.铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:

(1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)晶体A为FeSO4•7H2O,浊液需要冷却的原因为降低温度可减小的溶解度,便于结晶析出,方便分离出TiOSO4溶液.
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12.某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,如图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液.

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19.下列叙述正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜
C.阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电
D.阴极上不可能析出铜

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