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12.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”.下列有关做法不正确的是(  )
A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放
B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划
C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染
D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能

分析 A.使用脱硫煤可以减少二氧化梳的产生,使用汽车尾气可以使汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮空气污染物转化为不污染空气的氮气和二氧化碳;
B.细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)都是空气污染物中的固体粉尘;
C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,防止个人拆解过程中产生的大量污染物;
D.从钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等的生产过程中会消耗大量的煤等能源.

解答 解:A.使用脱硫煤可以减少二氧化梳的产生,使用汽车尾气可以使汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮空气污染物转化为不污染空气的氮气和二氧化碳,但不会减少二氧化碳的排放;故A错误;
B.从细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)都是空气污染物中的固体粉尘,以细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)治理为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行为计划,故B正确;
C.电子垃圾个人拆解过程中产生的大量污染物,故C正确;
D.钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等的生产过程中会消耗大量的煤等能源,产生大量的空气污染物,故D正确;
故选A.

点评 本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.
已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)上述反应中氧化剂是NaNO2
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸,你认为必须选用的物质有①②⑤(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B(填编号).
A.NaCl  B.NH4Cl
C.HNO3  D.浓H2SO4
(4)根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整:
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O.
(5)若(4)反应过程中转移10mol e-,则生成标准状况下N2的体积为22.4L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量自雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示.

请回答下列题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是acbd.
a.加入MnO2粉末  b.点燃A中酒精灯  c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)装置B 和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是碱石灰.
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl.
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止.为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL.然后从中取出20.00mL,用0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL.则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素,推测此元素在周期表中的位置(  )
A.第八周期ⅢA族B.第六周期ⅤA族C.第七周期ⅣB族D.第七周期ⅣA族

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.工业制硫酸生产流程如图甲:

(1)造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧,煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积,提高转化率.
(2)在催化反应室中发生的可逆反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0.下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd.(填写编号)
a.减少压强      b.升高温度   c.不断补充空气    d.及时分离出SO3
(3)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2,判断反应达到平衡状态的标志是bc.(填写编号)
a.SO2和SO3浓度相等         b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变      d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x,则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n(1-x)^{3}}$.
(4)图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:图乙中时刻t2发生改变的条件是催化剂.图丙中时刻t2发生改变的条件是降低温度.
(5)以SO2、O2和H2O为原料,利用原电池原理可制得硫酸.该电池用多孔材料作电极,电解质溶液呈酸性.该电池负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子
B.常温常压下,5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NA
C.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+
D.0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关说法正确的是(  )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀锌铁皮镀层受损后,铁比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)增大
D.一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学式为C4H8O2的有机物和稀H2SO4溶液共热可得到有机物A、B,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物,若C能发生银镜反应,则原有机物的结构简式为(  )
A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3CH2COOCH3C.CH3COOCH2CH3D.HCOOCH(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(  )
     选项
化合物
ABCD
YSiCl4Fe2O3H2OFeCl3
WHClAl2O3NaOHCuCl2
A.AB.BC.CD.D

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