Question

海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）______．
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等；
（2）①阳极是氯离子失电子生成氯气；
②根据反应物、产物写出相应的电解方程式，根据方程式进行计算．
解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，故答案为：蒸馏法；
（2）①电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，当产生的H₂的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=═0.01mol/L，所以氢离子的浓度为=1×10^-12mol/L，pH=12，故答案为：12．
点评：本题考查海水淡化的方法、电极反应式的书写、化学方程式的计算，难度不大，注意掌握化学方程式的计算是解题的关键．