Question

2．实验室用氯化钠（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）本实验需称量氯化钠（NaCl）5.9g．
（3）容量瓶上标有刻度线、温度、容量．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度偏高．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度无影响．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）容量瓶是精确仪器，仪器上标有温度、刻度线和容量；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol/L，质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，托盘天平精确到0.1g，本实验需称量氯化钠（NaCl）质量为5.9g，
故答案为：5.9；
（3）因容量瓶是配制一定浓度、一定体积溶液的精确仪器，受温度、体积的影响，上标有温度、容量、刻度线，
故答案为：温度；容量；
（4）①若定容时俯视读数，未加水到刻度线，溶液体积小，会导致所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②配制溶液最后需要加水定容，若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对配制溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大．