【题目】环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。
Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。
SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示
（1）写出该过程的热化学方程式：____________________。
（2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。
（3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________
（4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。
（5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。
Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。
（6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。
【答案】 SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) H=-111.4KJ/mol TS3 活化能高或该过渡态所需要的能量高（其它合理答案） 
ClO+SO2=SO3+Cl（写成Cl2也给分） 逐渐降低（减小） 易 NO对氧化SO2有催化作用（或NO2能氧化SO2）
【解析】试题分析：(1).根据图示，1molSO2(g)和1molClO2(g)完全反应生成1molSO3(g)和1molClO(g)放出111.4 KJ的能量；(2)从图像可知IM1→IM2过程中TS3的活化能最大，反应的速率最慢；（3）活化能越小反应所需要的能量越低；（4）ClO继续氧化SO2生成SO3和Cl。（5）由图2可知随着横坐标1000/T的增大曲线呈递增趋势，所以当T增大时，1000/T在减小，纵坐标应该逐渐递减。(6)根据图3可以看出含有NO时SO2被氧化的速率快，主要原因可能是NO起催化作用；
解析：(1).根据图示，1molSO2(g)和1molClO2(g)完全反应生成1molSO3(g)和1molClO(g)放出111.4 KJ的能量，所以该反应的热化学方程式是(1). SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) H= -111.4KJ/mol；(2)从图像可知IM1→IM2过程中TS3的活化能最大，反应的速率最慢，所以经历过渡态TS3的路径反应速率最慢；（3）活化能越小反应所需要的能量越低，所以最佳路径是
。（4）ClO继续氧化SO2生成SO3和Cl，反应方程式是ClO+SO2=SO3+Cl。（5）由图2可知随着横坐标1000/T的增大曲线呈递增趋势，所以当T增大时，1000/T在减小，纵坐标应该逐渐递减，所以推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率逐渐降低；(6)根据图3可以看出含有NO时SO2被氧化的速率快，ClO2氧化SO2越易，主要原因可能是NO起催化作用。
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。
（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。
（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。
（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。
（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列关于原电池的说法错误的是（ ）
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.原电池负极发生氧化反应
C.原电池中，阳离子向负极移动
D.原电池电子流出的一极为负极
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【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3 ③Na、K、Rb④Na、Mg、Al
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
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【题目】锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 钛网与直流电源的正极相连
B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D. .生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
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【题目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0
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【题目】可逆反应2NO2
2N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） 
H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
（1）正反应速率；（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）平衡；（填“移动”或“不移动”）
（3）混合气体的平均相对分子质量；（填“变大”“变小”或“不变”）
（4）混合气体的密度；（填“变大”“变小”或“不变”）
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【题目】在下列各说法中，正确的是（ ）
A.对于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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