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    某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：

    甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液

    乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液

    丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液

    丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

    试完成下列问题：

    （1）你认为可行的方案是_________方案，反应的离子方程式有：____________________。

    （2）方案_______不可行的原因是:__________________________________________。

    方案_______不可行的原因是:______________________________________________。

    方案_______不可行的原因是:______________________________________________。

    解析：本题考查实验方案的设计，对同一个化学实验，可设计出多种实验方案，并应对它们作出合理的评价与选择。题目要求“逐一分离”，因此可考虑离子间的相互反应情况，若同时生成多种沉淀，则说明该方案不可行。

    答案：（1）乙  Ag++Cl-====AgCl↓

    Ba2++====BaSO4↓

    Cu2++H2S====CuS↓+2H+

    Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

    （2）甲  先加会产生BaSO4、Ag2SO4沉淀

    丙  加NaOH溶液会同时生成Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀

    丁  加Na2S会同时生成CuS、Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
    （1）沉淀的化学式：
    沉淀1
    AgCl
    AgCl

    沉淀2
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2

    沉淀3
    BaSO4
    BaSO4

    （2）写出混合液+A的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    写出溶液+B的离子方程式
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图（写出最佳答案）．
    沉淀的化学式：沉淀1
    AgCl
    AgCl
    ，沉淀2
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ，沉淀3
    BaSO4
    BaSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（　　）
    A、Ba2+B、HCO3-C、Cl-D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子。现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）

    (1)沉淀的化学式：沉淀1              ，沉淀2             ，沉淀3               ； (2)写出混合液+A的离子方程式：                                            。

    溶液+B的离子方程式：                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

    回答下列问题：

    （1）沉淀1的化学式：                 。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    溶液1 + B：                                                       。

    溶液2 + C：                                                        。

     

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