Question

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B

的化学式。

A______________　B____________。

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、

烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检

验这一成分的阴离子的具体方法是：__________________________。

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰

水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的

质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_____________________(注

明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

Answer 1

解析　(1)根据沉淀剂A的来源，可知A可能是CaO或Ca(OH)₂。B的作用

是用来除去加入过量的沉淀剂，为不引入新的杂质则选用Na₂CO₃。

(2)考查考生对粗盐提纯的基本技能操作：取样→溶解→沉淀→过滤→蒸发→

冷却→结晶→过滤→烘干。

(3)氨化后的氯化钠溶液中通入CO₂酸化，因在氨的作用下会产生碳酸氢钠：

NaCl＋NH₃·H₂O＋CO₂===NaHCO₃↓＋NH₄Cl，由于NaHCO₃的溶解度较小，

从溶液中析出。

(4)滤液中含有NH₄Cl，Cl^－的检验通常是用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若能

产生白色沉淀，即可证明Cl^－的存在。

(5)离子方程式是NH₄^＋NH₃↑＋H₂O。

(6)设样品质量为m₁，加热后固体质量为m₂。

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　Δm

168                                 62

x                                m₁－m₂

x＝

则NaHCO₃的质量分数为：ω(NaHCO₃)＝。

答案　(1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃

(2)溶解　过滤　蒸发　过滤

(3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

(4)NH₄Cl　取少量试样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液有白色沉淀，该阴离子是氯离子

(5)NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

(6)w(NaHCO₃)＝(m₁表示反应前样品质量，m₂表示加热后固体

的质量)