Question

常温下的四份溶液：
①0.01mol/L的CH₃COOH溶液；
②0.01mol/LHCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液．
下列说法正确的是（　　）

A、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

B、将①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

C、①中水的电离程度最小，③④中水的电离程度相同

D、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

Answer 1

分析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的PH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些；
B．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性；
C．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
D．加水稀释促进弱电解质的电离．

解答：解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的PH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故A正确．
B．将①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故C错误；
D．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度较大．