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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

     ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(　　)

    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)

    A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

    C．C＋CO22CO

    D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

    (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

    (2)装置B中最适宜的试剂是________。

    (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

    (4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

    (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

    (6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

    (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，有下列三个热化学方程式：

    （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

    （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

    （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）

    A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

    ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

    A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

    此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（     ）

           A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

           C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

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