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11.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是(  )
A.B.C.D.

分析 根据浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧的性质来分析,是在化学与生活中能够使用的化学物质.

解答 解:A.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故A正确;
B.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故B错误;
C.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故C错误.
D.浓硫酸虽然具有强腐蚀性,但在化学与生活中能够使用,故D错误.
故选A.

点评 本题考查浓硫酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A (g)+B(s)?xH(g)+2G(g),2min末该反应达到平衡,生成0.8mol G,并测得H的浓度为0.2mol•L-1.下列判断正确的是(  )
A.x=2
B.2 min内A的反应速率为0.3 mol•(L•min)-1
C.维持其他条件不变,将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中,再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1
D.维持其他条件不变,再向容器中加入足量物质 A,最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
C.该溶液中,Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 molCl2,转移电子约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol O2完全反应时,转移的电子数为0.4NA
B.用惰性电极点解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D.1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题:
(1)该反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)A和B的总能量比C和D的总能量高(填“高”或“低”).
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来.
(4)反应物化学键断裂吸收的能量低(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量.
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
Ⅱ.已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P(红磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol.相同状况下,能量状态较低的是红磷;白磷的稳定性比红磷低(填“高”或“低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.书写下列离子方程式.
A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
B.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH-═H2O.
C.碳酸钙与稀盐酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类.
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④
(1)芳香烃:⑨;
(2)卤代烃:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酯:④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法错误的是(  )
A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.升高温度纯水的离子积增大,但pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.断裂1mol气体分子化学键吸收的能量或形成1mol分子化学键放出的能量称为键能(单位为kJ•mol-1),已知以下一些键能数据 H-H:436kJ•mol-1,S=S:255kJ•mol-1,H-S:339kJ•mol-1,则热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)△H=-229kJ•mol-1

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