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次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A.置换反应 B.复分解反应 C.电离 D.水解

 

A

【解析】

试题分析:次氯酸钠是强碱弱酸盐,溶于水,发生的变化有:电离,NaClO=Na++ClO-;次氯酸根离子水解,ClO-+H2OHClO+OH-;与空气中的二氧化碳发生复分解反应,CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO,生成的HClO具有强氧化性,能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

考点:考查次氯酸钠的性质。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 。

(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。

A.除去SO2气体 B.除去空气中的水蒸气 C.有利于气体混合

D.有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。

(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。

(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HB的电离方程式为HB=H++B-

B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1

C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是( )

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种

D.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三热身考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应⊿H>0

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。

(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)

(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是: (填化学式)

(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: 。

①酸雨 ②温室效应③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。

(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。

(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )

A.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

B.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈。

D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是

A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)

C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+)

 

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