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    【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为

    A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol

    【答案】C

    【解析】试题分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

    （2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    P===O

    O===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    d

    根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。

    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

    （4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

    P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

    在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )

    A．碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．酚酞试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空：

    （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

    （2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。

    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c(SO42-）=__________。

    （4）己知离子反应：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=___________，R元素在中RO33-的化合价是_____________。

    （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞干重中含量最多的元素和组成生物体的最基本的元素分别是

    A．C、O B．C、C C．O、C D．O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液不能电离出Cl-的是

    A. HCl B. NaClO C. MgCl2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

    B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

    根据该表回答问题：

    ①第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

    ②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：___________，___________，___________。

    （2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡，其中，属于混合物的有_________，（填序号，下同）属于电解质的有________，属于非电解质的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

    （1）A与水反应的离子方程式：_______________。

    （2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。

    （3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

    （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。

    （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

    ，则下列说法正确的是

    A．①发生了氧化还原反应

    B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    D．④只发生物理变化

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