【题目】（1） 烷基取代苯（
）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成
，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。
现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 种， 并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 。
（2）物质A、B、C的转化关系如图所示：
①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为 。
②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为 ，写出A生成B的反应方程式为： 。
③若A为黄绿色气体， X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置 ；写出B与X反应的化学方程式 。
【答案】（1）7，
；
（2）①
，②
，4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O；
③ 第四周期Ⅷ族，2FeCl3+Fe=3FeCl2。
【解析】试题分析：（1）根据题意，侧链上－C5H11，结构简式为：－(CH2)4CH3、－CH2CH2CH(CH3)2、－CH2CH(CH3)CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH2CH3、－CH(CH2CH3)2、－CH2C(CH3)3、－CH(CH3)CH(CH3)2，共有7种，不能被氧化成苯甲酸，根据信息，得出结构简式为：
；
（2）①A为常见金属，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则D的电子式为：；②这类似于连续被氧化的过程，A含有10电子且右侧及性气味的气体，则A为NH3、B为NO、C为NO2，NH3的结构式为：
，A→B，是氨气催化氧化，其反应方程式为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；③A为黄绿色气体，则A为Cl2，C溶液为浅绿色，则C中含有Fe2＋，即X为Fe，铁26号元素，位于第四周期VIII族，Fe＋2FeCl2=3FeCl2。
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【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 
3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。
（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。
（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。
当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。
（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；
（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；
②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；
③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时： ；
②10倍时： ；
③100倍时： 。
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【题目】将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A．石灰水，W1=W2
B．乙醇溶液，W1=W2
C．NaHSO4，W1<W2
D．CO，W1>W2
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
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【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= 
C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= 
C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
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【题目】下列各组离子中，能大量共存的是
A．K＋、Cl－、HCO3－、Al3＋
B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－
D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
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【题目】科学家最近发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是a NA
B．ωg该原子的物质的量一定是
mol
C．ωg该原子中含有
×NA个该原子
D．由已知信息可得：NA ＝
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