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17.松节油结构如图所示,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应,最多可以生成几种有机产物(  )
A.4种B.5种C.8种D.9种

分析 醇发生消去反应:与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应,形成C=C键.

解答 解:与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应,形成C=C键;松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去一个羟基的反应产物有:,共4种;如果反应消去两个羟基,其反应产物也有4种,
所以松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去反应,最多可有8种,故选C.

点评 本题考查了醇的消去反应,注意醇发生消去反应的前提条件:与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
D.Na2CO3俗名小苏打,NaHCO3俗名纯碱,其溶液均显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.11.2L (标准状况)乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后.溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g.求原气体混合物中乙烯与甲烷的物质的量之比和质量比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用于衡量一个国家石油化工发展水平.请回答下列问题.
(1)下列物质中,不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B(填序号).
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH    D.CH3CH2Br
(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD.(填序号)
A.稀盐酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下所示:
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物质和乙酸的官能团的名称分别为羟基、羧基;
②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O,A和乙酸反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,该反应的反应类型为取代或酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.为测定某镁铝合金样品(不含其它杂质)中镁的质量分数,某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤:
①粉碎:将镁铝合金样品粉碎,称得样品质量m1g
②溶解:将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解
③称重:过滤、洗涤、干燥,称得残渣质量m2g
④恒重:…
请回答下列问题:
(1)铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和普通漏斗;过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析可能的原因的是滤纸破损,滤液高于滤纸边缘;(写两种原因);
(3)实验中,说明样品已经恒重的实验依据是重复②③操作,连续两次称量的结果相差不超过0.1g;
(4)实验中,测得镁铝合金样品中镁的质量分数为$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%;
(5)还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的.请选用下列实验装置,设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数.

你认为装置的连接顺序是AEDF(填字母序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN(SCN是“类卤离子”,性质与卤素离子相似)溶液,再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液,产生现象如下:①溶液逐渐变为红色;②红色逐渐褪去;③溶液又逐渐变色.关于上述现象的解释不正确的是(  )
A.①溶液逐渐变红色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
B.②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将SCN-氧化
C.②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将Cl-氧化
D.③溶液又逐渐变色且为紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.回答下列问题.
(1)常温时,FeCl3 溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用方程式表表示)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl.
(2)25℃时,向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离.
(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子.
①若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa.
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH)<c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.卤族元素的单质和化合物很多,请用物质结构与性质的相关知识回答:
(1)在一定浓度的溶液中,存在(HF)n缔合分子,使HF分子缔合的作用力氢键.
(2)ClO4-中氯原子的杂化方式为sp3,离子的立体构型为正四面体;
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1I、II所示:请比较酸性强弱:HIO3> H5IO6(填“>”、“<”或“=”).H5IO6分子中σ键与π键的个数比为11:1.
(4)如图2为碘晶体晶胞结构,有关说法中正确的是BC.
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12,具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
(5)观察CaF2晶胞结构,判断F-占据Ca2+形成的四面体空隙中,Ca2+占据F-形成的六面体空隙中,若相邻的两个Ca2+的核间距为acm,晶胞密度为pg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数,则CaF2的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知2SO2+O2?2SO3是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,则下列有关途述正确的是(  )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C.一定条件下,SO2可100%转化为SO3
D.任何条件下,反应达到平衡,SO2的浓度一定等于SO3的浓度

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