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【题目】在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时,放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化,则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时,SO2、O2的转化率相等

【答案】A

【解析】A、此反应是可逆反应,不能进行到底,故说法错误;B、是恒温恒容,且反应前后气体系数之和不相等,因此压强不变,说明反应达到平衡,故说法正确;C、根据原子守恒,c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立,故说法正确;D、假设消耗氧气的物质的量为xmol,则消耗SO2的物质的量为2xmol,氧气的转化率为x/1×100%SO2的转化率为2x/2×100%=x/1×100%,故说法正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是一种重要材料的中间体,结构简式为:(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一种途径如下:

AF分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知:①RCHCH2 RCH2CH2OH

两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水;

请回答下列问题:

1)若Y的核磁共振氢谱只有1种峰,则Y的结构简式为____________

2A的名称是____________,由B生成C的反应类型为____________

3M中的官能团有____________ (填官能团名称)

4)步骤⑥中反应I的化学方程式为___________________________

5)步骤⑦的化学反应方程式是_____________________________

6D的同分异构体中,能在碱性条件下水解的有_______种(不包括立体异构),其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法不正确的是

A. 还原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2

B. a=1时,溶液中n(I2)n(I-)=35

C. AB段,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2时,溶液中SO42-I-的物质的量之比为3(6-5a)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/ molL-1

体积/mL

浓度/ molL-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,标况下,每生成89.6L CO2气体,转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。本实验通过测定 来判断反应的快慢。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:

MnO+H2C2O4+H→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示:

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

2

20

2

20

10滴饱和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论:影响化学反应速率的因素是_______;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。

(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示,下面判断正确的是

A. 原子半径:戊<丁<丙 B. 金属性:甲>

C. 最高价氧化物水化物碱性:丙>丁> D. 最外层电子数:甲>乙

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【题目】检测据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是

A. O4的摩尔质量是64 g

B. 相同质量的O4O3所含原子个数之比为1∶1

C. O4O2互为同位素

D. O4O3O2都是氧元素的同分异构体

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【题目】已知X2Y2Z2W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是 (  )

A. 2NaWZ2===2NaZW2

B. 2NaXZ2===2NaZX2

C. 2NaWY2===2NaYW2

D. 2NaZX2===2NaXZ2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是

A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2

B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu

C.BC段表示在阴极上是H放电产生了H2

D.CD段相当于电解水

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