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    某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式                                       。
    （2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用            （选填以下选项的代号）
    A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
    （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                    ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：                                                            。
    （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是                                  。

    （1）（共3分）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 
    （2）（共2分）AC
    （3）（共3分）Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
    （4）（共5分）H2S+Cl2＝2S+2HCl；（3分，化学式2分，配平1分）  烧瓶内的气压与外界气压相同（1分），不能产生压强差，故无喷泉现象（1分）。
    （5）（共3分）方法① 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热（1分），烧瓶内气体受热膨胀（即增大压强，1分），使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉（1分）；
    方法② 用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上（给烧瓶降温，1分），以减小烧瓶内气体的压强，（1分）烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（1分）。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是         ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）       滴定管中。
    （2）装置a的作用是                                                            
    （填序号）。

    A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）           ，写出影响测定结果的化学方程式：                   。
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            。
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：
    Ⅰ．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为                             。
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是                           。
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
    ①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是               。
    Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
    （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、       、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。
     
    （1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。
    （2）装置D中竖直导管的作用是________________________。
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。
    （4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
    a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
    （5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。
    ①H2通入不足，反应器中有空气
    ②钙与H2未充分反应
    ③产物与空气接触
    （6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
    下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a              ，b              。
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                               　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           。
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

    装置
    		实验药品
    A
    		 
    B
    		b：                 a：
    C
    		c：                隔板：
     
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，       。
    A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                     ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是             ；
    A．P2O5       B．无水CaCl2       C．碱石灰       D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  
    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起               ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                      ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
    ④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题：
    （1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有            （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________                           ；
    （2）通气后，应先点燃        处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
    （3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
    _____________________________________________________________________          

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
    （2）装置B中试剂Y应为__________________________________。
    （3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。
    （4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
    ①提出合理假设。
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。
    ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
    （5）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的表述中，错误的是（  ）

    A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
    B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成
    C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
    D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

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