分析 (1)根据电解池中阳极失去电子结合产物书写;
(2)由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,所以只能在酸性环境中存在.由于在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸、硝酸、草酸发生氧化还原反应,所以X应该是硫酸;
(3)H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能过高,其目的是防止H2O2分解;
(4)根据ClO2将CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体即二氧化碳和氮气来书写方程式并计算.
解答 解:(1)电解池中阳极失去电子,所以溶液中的氯离子在阳极失去电子,生成氢气和NaClO3,因此反应的电极反应式是Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O;
故答案为:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O;
(2)由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,所以只能在酸性环境中存在,由于在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸、硝酸、草酸发生氧化还原反应,所以X应该是硫酸;
故答案为:A;
(3)H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能过高,其目的是防止H2O2分解;
故答案为:温度过高H2O2将分解;
(4)ClO2将CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体即二氧化碳和氮气,所以离子方程式为:2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;该反应2molCN-转移10mol电子,根据方程式1molCN-离子消耗1mol二氧化氯,所以处理100m3这种污水,含有的CN-为$\frac{100×1{0}^{3}mL×a×{10}^{-3}mg/L}{26g/mol}$=$\frac{100a}{26}$mol,则转移电子数:$\frac{100a}{26}×\frac{10}{2}{N}_{A}$=$\frac{250a}{13}{N}_{A}$;
故答案为:2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;$\frac{250a}{13}{N}_{A}$.
点评 本题考查物质的制备实验,为高考常见题型,把握制备流程及发生的反应为解答的关键,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意氧化还原反应、电解原理的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符号 | ① | ② | O |
原子结构 示意图 | ③ | ④ | |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有②④⑥ | B. | 只有③④⑥ | C. | 只有①③⑤ | D. | 只有①②⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把油倒入灶台旁的盆中,炸完食品后可倒回盆中,这样用起来比较方便 | |
B. | 把油桶悬挂在灶台上,并在油桶上安装一个龙头,这样用起来更方便 | |
C. | 把油分装在几个干净的玻璃瓶中密封,用完一瓶再用一瓶 | |
D. | 把油放入一个大塑料桶中,随用随倒,比较省事 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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