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    列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
    （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
    ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
    ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

    （1）10-13.  （2） ①1：10    ②1：9.

    解析试题分析：（1）C(OH-)=0.01mol/L,PH=11,C(H+)=10-11mol/L.所以Kw= C(H+)·C(OH-)=10-11 mol/L×0.01mol/L= 10-13(mol/L)2.（2） ①若所得混合溶液为中Va·10a-13=Vb·10-b.Va:Vb=10-b÷10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1="1:10." ②若所得混合溶液的pH＝10, (Va·10a-13-Vb·10-b) ÷(Va+Vb)=10-3.将a=12,b=2带入上式子可得Va：Vb=1:9.
    考点：考查不同温度向水的离子积常数Kw、酸碱混合溶液的PH、体积比等的计算的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=           ，电离度为             。
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                          。

    化学式
    		电离平衡常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　           而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　          　　mol。
    （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
    （一）工业废水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：

    已知：①某赤铁矿石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    （3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
    （2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； 
    ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________                                               。
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
                                                                             。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为                （填序号）；

    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            ；
    结合离子方程式简述原理                                                        。
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是                                。
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
    ①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
    浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
       X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                     。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
    (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
    pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
        (填序号)
    A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
    (2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
    A.NaA固体(可完全溶于水)
    B.1 mol·L-1 NaOH溶液
    C.1 mol·L-1 H2SO4
    D.2 mol·L-1 HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（   ）

    A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
    D．a极上发生了氧化反应

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