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    17．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
    [方案二]
    称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全．
    （5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将偏低．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）

    分析 [方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数．
    （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （2）加热恒重保证碳酸氢钠完全分解；
    [方案二]碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数．
    （3）根据过滤操作考虑所需仪器；
    （4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀；
    （5）依据实验方案计算碳酸钠含量的过程分析判断误差．

    解答 解：[方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，
    故答案为：保证NaHCO3分解完全；
    [方案二]（3）过滤时需用玻璃棒引流，
    故答案为：玻璃棒；
    （4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，
    故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全；
    （5）设得到沉淀BaCO3质量为ng，称取一定质量样品m g，和过量氢氧化钡溶液反应，设碳酸钠物质的量为x，碳酸氢钠物质的量为y，依据元素守恒和质量列式计算，
    106x+84y=m
    x+y=$\frac{n}{197}$
    x=$\frac{m-\frac{84n}{197}}{22}$，
    碳酸钠质量分数=$\frac{（\\;m-\frac{84n}{197}）×106}{22m}$×100%，
    若最后称量的沉淀没有干燥，则n值增大，计算得到碳酸钠质量分数减小，测定结果偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查碳酸钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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