Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．E处于C、D之间，且三者的最高价氧化物的水化物两两能反应．
（1）写出下列元素的名称：
A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素组成的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

 

；
（3）写出由C和B两元素形成的化合物的电子式：

 

，

 

；
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．E处于C、D之间，且三者的最高价氧化物的水化物两两能反应，则E为铝，由此解题．

解答： 解：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．E处于C、D之间，且三者的最高价氧化物的水化物两两能反应，则E为铝．
（1）由上述分析可知，A为氢、C为钠、B为氧、D为硫、E为铝，故答案为：氢；氧；钠；硫；铝；
（2）两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应，生成二氧化硫与水，反应离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）Na和O两元素形成化合物为Na₂O、Na₂O₂，其电子式为、，
故答案为：；；
（4）铝的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，其电离方程式为Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案为：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

点评：本题考查学生利用原子的结构来推断元素、常用化学用语、原电池等，难度较大，注意本题中利用A、C与B、D可能存在情况来分析是推断难点．