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1.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是(  )
A.
B.CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
C.CH3-CH═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
D.nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化剂}$

分析 A.烯烃与溴发生加成,只能在2、3号C上各加一个Br;
B.烯烃结构不对称,与HCl有两种加成方式;
C.烯烃结构不对称,与水有两种加成方式;
D.乙烯、丙烯发生加聚反应,甲基可能在链节的端C上,可能在链节的2号上.

解答 解:A.CH3-CH=C(CH32是不对称烯烃,但与溴单质反应加成产物只得到一种,产物一定为纯净物,故A正确;
B.CH2=CH-CH2CH3是不对称烯烃,与HCl加成,可得到两种加成产物,故B错误;
C.CH3-CH=CH2是不对称烯烃,与水加成得到两种不同加成产物,故C错误;
D.乙烯、丙烯发生加聚反应,甲基可能在链节的端C上,可能在链节的2号上,则产物为混合物,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握烯烃的加成反应及结构特点为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结构对称性与加成产物的关系,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气.反应为
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①该反应在298℃时不能(填“能”或“不能”)自发;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bce(填字母,下同).
a.容器中的压强不变     b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c.v(CO)=v(H2O)   d.c(CO)=c(H2
e.容器内气体总物质的量不变
(2)升高温度,其平衡常数增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图所示.图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3~t4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按右式进行:Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知,该电池充电时在阴极上发生反应的是(  )
A.Ni(OH)2B.Cd(OH)2C.CdD.NiOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金,产生气体,测得有关数据列表如表:
实验序号
合金质量0.255g0.385g0.459g
气体体积280mL336mL336mL
(1)分析表格数据后填空:
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
②据甲(填实验序号)中的数据,可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol;0.005mol.
(2)在丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液,使合金中的铝恰好完全溶解,再滤出不溶固体.请计算:
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol,NaAlO2为0.009mol.
②加入NaOH溶液的体积为39mL.

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16.请写出下列反应的化学方程式:
(1)乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl.
(2)苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4(浓硫酸)$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H (苯磺酸)+H2O.
(3)由丙烯合成聚丙烯
(4)苯酚溶液与NaOH溶液反应+NaOH→+H2O.
(5)丙烯和氯气在加热条件下发生α-H 取代反应CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
(6)苯酚稀溶液中滴加溴水
(7)溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O.
(8)乙醛与银氨溶液发生银镜反应CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(9)$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2
(10)
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$

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6.下列各组中的离子,在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ag+、H+、Cl-、CO32-B.H+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图与对应的叙述一定正确的是(  )
A.①所示,反应:X(g)+2Y(g)═3Z(g),b的压强一定比a大
B.②表明合成氨反应是放热反应,a表示在反应体系中加入了催化剂
C.③所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D.④所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a

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11.铜锌原电池(电解质:稀硫酸)
(1)负极为(锌)片(填铜或锌),电极反应:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)(填氧化反应或还原反应);现象:锌片逐渐溶解
(2)正极电极反应:2H++2e-=H2↑;现象:铜片表面产生气泡
(3)总电极反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.(溶液PH值增大)(填减小或增大)
(4)电子由锌片流向铜片(填铜或锌)

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