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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
    B、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    C、2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
    D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、pH计算氢离子浓度，依据n=cV计算溶质物质的量；
    B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；
    C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量；
    D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA；
    解答： 解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.01NA，故A错误；
    B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故B错误；
    C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量，故C错误；
    D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液浓度计算，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属特征的叙述正确的是（　　）
    A、金属原子只有还原性，离子只有氧化性
    B、金属元素在化合物中一定显正价
    C、金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同
    D、金属单质在常温下均是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

    一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm-3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA
    B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
    D、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA
    B、156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4NA
    C、将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32-数目为0.01NA
    D、标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
    B、生成盐和水的反应一定是中和反应
    C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
    D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液相同的是（　　）
    A、100mL 0.5mol?L-1 MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol?L-1  AlCl3溶液
    C、50mL  1mol?L-1  NaCl溶液
    D、25mL 0.5mol?L-1  HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中
    c(CH3COO-)．c(H+)
    c(CH3COOH)
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：
     

    （2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
     
    ．
    （3）常温下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有
     
    、
     
    ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4 mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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