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    【题目】实验室制氯气:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列说法错误的是(　　)

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol

    D. 生成的Cl2中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去

    【答案】C

    【解析】A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有＋1价原子团的化合物是 (　　)

    A. Mg(OH)2B. FeSO4C. KClD. (NH4)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：

    物理性质

    制备原理

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL

    Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

    95℃爆炸，热水中发生水解


    回答下列问题：
    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
    （2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 ．
    （3）A装置中发生反应的离子方程式为 ．
    （4）B装置中发生反应的化学方程式为 ， 当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 ．
    （5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

    A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na2S2O5,并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。

    (1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。

    A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

    (2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.

    (3)装入药品后，打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2，其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3，打开K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中的反应方程式为_____

    (4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。

    (5)若B中为新制的氯水，将SO2通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)

    仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ．
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为： ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ．
    （4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空．
    （1）A的名称是 ．
    （2）①的反应类型是；③的反应类型是 ．
    （3）简述B中卤素原子的检验方法
    （4）反应①的化学方程式是 反应③的化学方程式是
    反应④的化学方程式是 ．

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    【题目】铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )

    A. Be能在空气中燃烧 B. BeO熔点较低

    C. BeCl2是共价化合物 D. Be(OH)2具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.上述反应的△H＜0
    B.压强P1＞P2＞P3＞P4
    C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

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