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    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）

    A．Fe2+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

    C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH- D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．Fe2+、H+、ClO-、SO32-容易发生氧化还原反应，不能电离共存，错误；B． Al3+、CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误；C． Ca2+、HCO3-、OH-容易发生复分解反应，不能电离共存，错误；D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。

    考点：考查离子在溶液中能大量共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是____ 。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为____ ；

    ②电池中NaCI的作用是 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

    A.减压 B.增加NH3的浓度 C.升温 D.及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （16分）丁子香酚结构简式如图：

    丁子香酚的一种同分异构体：对—甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：

    （1）写出丁子香酚的分子式 含有官能团的名称 。

    （2）指出化学反应类型：① ；② 。

    （3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 （填序号）。

    A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．Br2的四氯化碳溶液 D．乙醇

    （4）写出反应③的化学反应方程式： 。

    （5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体： 。（只答对一种即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）I．硝酸铜在1000℃时分【解析】
    Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是 ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 （假设在标准状况下）。

    II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

    ①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。

    ②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是 （结合离子方程式说明）。

    ③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （填字母）。

    a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

    b．30℃时结晶可析出两种晶体

    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

    d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体

    ④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH—+H3O+， 则液态NH3电离的方程式是 ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法符合事实的是

    A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

    B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

    C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

    D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    进行淀粉水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还使用下列试剂（或试纸）：

    （1）碘水；（2）银氨溶液；（3）NaOH溶液；（4）稀硫酸；（5）pH试纸。

    使用上述试剂的顺序依次是

    A、（4）（1）（3）（5）（2） B、（4）（1）（2）（3）（5）

    C、（1）（2）（3）（4）（5） D、（4）（1）（3）（2）（5）

     

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