5£®V¡¢W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÓÉËÄÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØÖеÄÁ½ÖÖ»òÈýÖÖ×é³ÉµÄ5ÖÖ»¯ºÏÎÆäÖÐW¡¢X¡¢Z¾ùÓÉÁ½ÖÖÔªËØ×é³É£¬XÊǵ¼ÖÂÎÂÊÒЧӦµÄÖ÷ÒªÆøÌ壬ZÊÇÌìÈ»ÆøµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬Y¡¢W¶¼¼ÈÄÜÓëËá·´Ó¦£¬ÓÖÄÜÓëÇ¿¼îÈÜÒº·´Ó¦£®ÉÏÊö5ÖÖ»¯ºÏÎïÉæ¼°µÄËÄÖÖÔªËصÄÔ­×ÓÐòÊýÖ®ºÍµÈÓÚ28£»VÓÉÒ»ÖÖ½ðÊôÔªËغÍÁ½ÖַǽðÊôÔªËØ×é³É£¬ÆäÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º3£º9£¬Ëùº¬Ô­×Ó×ÜÊýµÈÓÚÆä×é³ÉÖнðÊôÔªËصÄÔ­×ÓÐòÊý£®ËüÃÇÖ®¼äµÄ·´Ó¦¹ØϵÈçͼ£º

£¨1£©Ð´³öWÎïÖʵÄÒ»ÖÖÓÃ;¸ßÎÂÄÍ»ð²ÄÁÏ»òÒ±Á¶½ðÊôÂÁ£®
£¨2£©Ð´³öVÓë×ãÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽAl£¨CH3£©3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4¡ü£®
£¨3£©½«¹ýÁ¿µÄXͨÈëijÖÖÎïÖʵÄË®ÈÜÒºÖпÉÒÔÉú³ÉY£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£®
£¨4£©4g ZÍêȫȼÉÕÉú³ÉXºÍҺ̬ˮ·Å³ö222.5kJµÄÈÈÁ¿£¬Çëд³ö±íʾZȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽCH4£¨g£©+2O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-890KJ/mol£®
£¨5£©ÔÚ200mL 1.5mol•L-1 NaOHÈÜÒºÖÐͨÈë±ê×¼×´¿öÏÂ4.48L XÆøÌ壬ÍêÈ«·´Ó¦ºóËùµÃÈÜÒºÖУ¬¸÷ÖÖÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇc£¨Na+£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£®
£¨6£©YÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäÈܶȻý³£ÊýΪ1.25¡Á10-33£®½«0.01mol YͶÈë1LijŨ¶ÈµÄÑÎËáÖУ¬ÎªÊ¹YÍêÈ«ÈܽâµÃµ½³ÎÇå͸Ã÷ÈÜÒº£¬ÔòÑÎËáµÄŨ¶ÈÖÁÉÙӦΪ3.02¡Á10-2mol/L£¨Ìå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£¬½á¹û±£ÁôÈýλÓÐЧÊý×Ö£©£®

·ÖÎö XÊǵ¼ÖÂÎÂÊÒЧӦµÄÖ÷ÒªÆøÌ壬ӦΪCO2£¬ZÊÇÌìÈ»ÆøµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬Ó¦ÎªCH4£¬Y¡¢W¶¼¼ÈÄÜÓëËá·´Ó¦£¬ÓÖÄÜÓëÇ¿¼îÈÜÒº·´Ó¦£¬Ó¦ÎªÁ½ÐÔ»¯ºÏÎÓÉת»¯¹Øϵ¿ÉÖªYΪAl£¨OH£©3£¬WΪAl2O3£¬ÔòVÖк¬ÓÐC¡¢Al¡¢HÔªËØ£¬Ô­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º3£º9£¬Ó¦ÎªAl£¨CH3£©3£¬
£¨1£©WΪAl2O3£¬ÈÛµã¸ß£¬¿ÉÓÃÓÚ¸ßÎÂÄÍ»ð²ÄÁÏ»òÒ±Á¶½ðÊôÂÁ£»
£¨2£©VAl£¨CH3£©3£¬Óë×ãÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉºÍ¼×Í飻
£¨3£©½«¹ýÁ¿µÄNaAlO2ͨÈëijÖÖÎïÖʵÄË®ÈÜÒºÖпÉÒÔÉú³ÉAl£¨OH£©3£¬Ó¦Í¨Èë¶þÑõ»¯Ì¼£»
£¨4£©4g¼×ÍéΪ0.25mol£¬0.25mol¼×ÍéÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮʱ·Å³ö222.5KJÈÈÁ¿£¬1mol¼×Í鷴ӦȼÉÕ·´Ó¦·ÅÈÈ$\frac{222.5}{0.25}$=890KJ£»
£¨5£©4.48L CO2ͨÈëµ½200mL 1.5mol/LNaOHÈÜÒºÖУ¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol£¬ÇâÑõ»¯ÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿1.5mol/L¡Á0.2L=0.3mol£¬
µ±1£¼n£¨NaOH£©£ºn£¨CO2£©£¼2ʱ£¬Éú³ÉÎïÊÇ̼ËáÄƺÍ̼ËáÇâÄÆ£¬·½³ÌʽΪ2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O£¬ÒÔ´ËÅжϣ»
£¨6£©½«0.01mol Al£¨OH£©3ͶÈë1LijŨ¶ÈµÄÑÎËáÖУ¬ÔòÖÁÉÙÐèÒª0.03mol£¬ÎªÊ¹Al£¨OH£©3ÍêÈ«ÈܽâµÃµ½³ÎÇå͸Ã÷ÈÜÒº£¬·´Ó¦ºóc£¨OH-£©=$\root{3}{\frac{1.25¡Á1{0}^{-33}}{0.01}}$mol/L=0.5¡Á10-10mol/L£¬Ôòc£¨H+£©=2¡Á10-4mol/L£®

½â´ð ½â£ºXÊǵ¼ÖÂÎÂÊÒЧӦµÄÖ÷ÒªÆøÌ壬ӦΪCO2£¬ZÊÇÌìÈ»ÆøµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬Ó¦ÎªCH4£¬Y¡¢W¶¼¼ÈÄÜÓëËá·´Ó¦£¬ÓÖÄÜÓëÇ¿¼îÈÜÒº·´Ó¦£¬Ó¦ÎªÁ½ÐÔ»¯ºÏÎÓÉת»¯¹Øϵ¿ÉÖªYΪAl£¨OH£©3£¬WΪAl2O3£¬ÔòVÖк¬ÓÐC¡¢Al¡¢HÔªËØ£¬Ô­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º3£º9£¬Ó¦ÎªAl£¨CH3£©3£¬
£¨1£©WΪAl2O3£¬ÈÛµã¸ß£¬¿ÉÓÃÓÚ¸ßÎÂÄÍ»ð²ÄÁÏ»òÒ±Á¶½ðÊôÂÁ£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¸ßÎÂÄÍ»ð²ÄÁÏ»òÒ±Á¶½ðÊôÂÁ£»
£¨2£©VAl£¨CH3£©3£¬Óë×ãÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉºÍ¼×Í飬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽAl£¨CH3£©3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºAl£¨CH3£©3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4¡ü£»
£¨3£©½«¹ýÁ¿µÄNaAlO2ͨÈëijÖÖÎïÖʵÄË®ÈÜÒºÖпÉÒÔÉú³ÉAl£¨OH£©3£¬Ó¦Í¨Èë¶þÑõ»¯Ì¼£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºAlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£»
£¨4£©4g¼×ÍéΪ0.25mol£¬0.25mol¼×ÍéÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮʱ·Å³ö222.5KJÈÈÁ¿£¬1mol¼×Í鷴ӦȼÉÕ·´Ó¦·ÅÈÈ$\frac{222.5}{0.25}$=890KJ£»·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCH4£¨g£©+2O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-890KJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH4£¨g£©+2O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-890KJ/mol£»
£¨5£©4.48L CO2ͨÈëµ½200mL 1.5mol/LNaOHÈÜÒºÖУ¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol£¬ÇâÑõ»¯ÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿1.5mol/L¡Á0.2L=0.3mol£¬
µ±1£¼n£¨NaOH£©£ºn£¨CO2£©£¼2ʱ£¬Éú³ÉÎïÊÇ̼ËáÄƺÍ̼ËáÇâÄÆ£¬
¸ù¾Ý¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÑõ»¯ÄÆÎïÖʵÄÁ¿Ö®¼äµÄ¹ØϵµÃ·½³ÌʽΪ2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬Ì¼ËáÄƺÍ̼ËáÇâÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬Ì¼Ëá¸ùÀë×ÓºÍ̼ËáÇâ¸ùÀë×ÓË®½â¶øʹÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ôòc£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬Ì¼Ëá¸ùÀë×ÓµÄË®½âÄÜÁ¦´óÓÚ̼ËáÇâ¸ùÀë×Ó£¬ËùÒÔc£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¬ÄÆÀë×Ó²»Ë®½â£¬Àë×ÓŨ¶È×î´ó£¬ËùÒÔÀë×ÓŨ¶È´óС˳ÐòÊÇc£¨Na+£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£¨Na+£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£»
£¨6£©Al£¨OH£©3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäÈܶȻý³£ÊýΪ1.25¡Á10-33£®½«0.01mol Al£¨OH£©3ͶÈë1LijŨ¶ÈµÄÑÎËáÖУ¬ÔòÖÁÉÙÐèÒª0.03mol£¬ÎªÊ¹Al£¨OH£©3ÍêÈ«ÈܽâµÃµ½³ÎÇå͸Ã÷ÈÜÒº£¬·´Ó¦ºóc£¨OH-£©=$\root{3}{\frac{1.25¡Á1{0}^{-33}}{0.01}}$mol/L=0.5¡Á10-10mol/L£¬Ôòc£¨H+£©=2¡Á10-4mol/L£¬ËùÒÔÐèÒªÑÎËáµÄŨ¶ÈΪ3.02¡Á10-2mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3.02¡Á10-2mol/L£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÎÞ»úÎïµÄÍƶϣ¬Îª¸ßƵ¿¼µãºÍ³£¼ûÌâÐÍ£¬²àÖØÓÚѧÉúµÄ·ÖÎö¡¢¼ÆËãÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬Ö÷Òª°ÑÎÕ³£¼ûÎïÖʵÄÐÔÖÊ¡¢ÓÃ;ºÍ·´Ó¦ÌØÕ÷£¬Îª½â´ð¸ÃÀàÌâÄ¿µÄ¹Ø¼ü£¬ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®¸ß´¿MnCO3ÊÇÖƱ¸¸ßÐÔÄÜ´ÅÐÔ²ÄÁϵÄÖ÷ÒªÔ­ÁÏ£®ÊµÑéÊÒÒÔMnO2ΪԭÁÏÖƱ¸ÉÙÁ¿¸ß´¿MnCO3µÄ²Ù×÷²½ÖèÈçÏ£º
£¨1£©ÖƱ¸MnSO4ÈÜÒº£º
ÔÚÉÕÆ¿ÖУ¨×°Öüûͼ1£©¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿MnO2ºÍË®£¬½Á°è£¬Í¨ÈëSO2ºÍN2»ìºÏÆøÌ壬·´Ó¦3h£®Í£Ö¹Í¨ÈëSO2£¬¼ÌÐø·´Ó¦Æ¬¿Ì£¬¹ýÂË£¨ÒÑÖªMnO2+H2SO3¨TMnSO4+H2O£©£®

¢Ùʯ»ÒÈé²ÎÓë·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪSO2+Ca£¨OH£©2=CaSO3+H2O£®
¢Ú·´Ó¦¹ý³ÌÖУ¬ÎªÊ¹SO2¾¡¿ÉÄÜת»¯ÍêÈ«£¬ÔÚͨÈëSO2ºÍN2±ÈÀýÒ»¶¨¡¢²»¸Ä±ä¹ÌҺͶÁϵÄÌõ¼þÏ£¬¿É²ÉÈ¡µÄºÏÀí´ëÊ©ÓпØÖÆÊʵ±µÄζȡ¢»ºÂýͨÈë»ìºÏÆøÌ壮
¢ÛÈôʵÑéÖн«N2»»³É¿ÕÆø£¬²âµÃ·´Ó¦ÒºÖÐMn2+¡¢SO42-µÄŨ¶ÈË淴Ӧʱ¼ät±ä»¯Èçͼ2£®
µ¼ÖÂÈÜÒºÖÐMn2+¡¢SO42-Ũ¶È±ä»¯²úÉúÃ÷ÏÔ²îÒìµÄÔ­ÒòÊÇMn2+´ß»¯O2ÓëH2SO3·´Ó¦Éú³ÉH2SO4£¨»òH2SO3+O2=H2SO4£©£®
£¨2£©ÖƱ¸¸ß´¿MnCO3¹ÌÌ壺ÒÑÖªMnCO3ÄÑÈÜÓÚË®¡¢ÒÒ´¼£¬³±ÊªÊ±Ò×±»¿ÕÆøÑõ»¯£¬100¡æ¿ªÊ¼·Ö½â£»Mn£¨OH£©2¿ªÊ¼³ÁµíʱpH=7.7£®Çë²¹³äÓÉ£¨1£©ÖƵõÄMnSO4ÈÜÒºÖƱ¸¸ß´¿MnCO3µÄ²Ù×÷²½Öè[ʵÑéÖпÉÑ¡ÓõÄÊÔ¼Á£ºCa£¨OH£©2¡¢NaHCO3¡¢Na2CO3¡¢C2H5OH]£®
¢Ù±ß½Á°è±ß¼ÓÈëNa2CO3£¬²¢¿ØÖÆÈÜÒºpHpH£¼7.7£»
¢Ú¹ýÂË£¬ÓÃÉÙÁ¿Ë®Ï´µÓ2¡«3´Î£»
¢Û¼ìÑéSO42-ÊÇ·ñ±»Ï´µÓ¸É¾»£»£¨ÊµÑé²Ù×÷£ºÈ¡×îºóÒ»´ÎÏ´µÓÒºÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬µÎ¼ÓBaCl2ÈÜÒº£¬ÔٵμÓÏ¡ÑÎËᣬÈôÎÞ³ÁµíÉú³É£¬ÔòÏ´µÓ¸É¾»£©
¢ÜÓÃÉÙÁ¿C2H5OHÏ´µÓ£»
¢ÝµÍÓÚ100¡æ¸ÉÔ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®¼îʽ̼Ëáþ²»ÈÜÓÚË®£¬ÓÃ;¹ã·º£¬Ö÷ÒªÓÃ×÷Ïð½ºÖÆÆ·µÄÌî³ä¼Á£¬ÄÜÔöÇ¿Ï𽺵ÄÄÍÄ¥ÐÔºÍÇ¿¶È£®Ò²¿ÉÓÃ×÷ÓÍÆáºÍÍ¿ÁϵÄÌí¼Ó¼Á£¬Ò²¿ÉÓÃÓÚÑÀ¸à¡¢Ò½Ò©ºÍ»¯×±Æ·µÈ¹¤Òµ£®ÒÔË®ÂÈþʯ£¨Ö÷Òª³É·ÖΪMgCl2•6H2O£©ÎªÔ­ÁÏÉú²ú¼îʽ̼ËáþµÄÖ÷ÒªÁ÷³ÌÈçÏ£º

£¨1£©Ô¤°±»¯¹ý³ÌÖÐÓÐMg£¨OH£©2³ÁµíÉú³É£¬ÒÑÖª³£ÎÂÏÂKsp£¨Mg£¨OH£©2£©=1.8¡Á10-11£¬±íʾMg£¨OH£©2³ÁµíÈܽâƽºâµÄ·½³ÌʽΪMg£¨OH£©2£¨s£©?Mg2+£¨aq£©+2OH-£¨aq£©£¬Mg£¨OH£©2´ïµ½³Áµí´ïµ½³ÁµíÈܽâƽºâʱÈÜÒºµÄpH10.5£¨ÒÑÖª£ºlg36¡Ö1.5£©£®
£¨2£©ÒÑÖª£º³£ÎÂÏÂKa1£¨H2CO3£©=4.4¡Á10-7£¬Ka2£¨H2CO3£©=4.7¡Á10-11£¬Kb£¨NH3•H2O£©=1.8¡Á10-5£¬ÔòNH4HCO3ÈÜÒºÏÔ¼î ÐÔ£¬c£¨NH$\stackrel{+}{4}$£©´óÓÚ c£¨HCO$\overline{3}$£©£¨Ñ¡Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡±£©£¬¸ÃÈÜÒºÎïÁÏÊغã±í´ïʽΪc£¨NH4+£©+c£¨NH3•H2O£©=c£¨CO32-£©+c£¨HCO3-£©+c£¨H2CO3£©£®
£¨3£©ÉÏÊöÁ÷³ÌÖеÄÂËҺŨËõ½á¾§£¬ËùµÃÖ÷Òª¹ÌÌåÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½ÎªNH4Cl£®
£¨4£©¸ßÎÂìÑÉÕ¼îʽ̼ËáþµÃµ½MgO£®È¡¼îʽ̼Ëáþ¾§Ìå4.84g£¬¸ßÎÂìÑÉÕÖÁºãÖØ£¬µÃµ½¹ÌÌå2.00gºÍ±ê×¼×´¿öÏÂCO2 0.896L£¬Ôò¼îʽ̼ËáþµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªMg£¨OH£©2•4MgCO3•4H2O£¨»òMg5£¨OH£©2£¨CO3£©4•4H2O£©£¬Ð´³öÂÈ»¯Ã¾¡¢°±¡¢Ì¼ËáÇâï§ÈÈË®½âÉú³É¼îʽ̼ËáþµÄÀë×Ó·½³Ìʽ5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg£¨OH£©2•4MgCO3•4H2O¡ý+6NH4+£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

13£®PNAÊÇÒ»Öָ߷Ö×Ó»¯ºÏÎ³£ÓÃ×÷ÔöËܼÁ£¬ÆäºÏ³É·ÏßÈçͼËùʾ£º

ÒÑÖª£º¢ÙR1CH=CHR2R1COOH+R2COOH £¨R1¡¢R2´ú±íÌþ»ù£©
¢Ú
¢ÛDµÄ·Ö×ÓʽΪC4H8O£¬ÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦£®EµÄ½á¹¹Öк¬ÓÐÁ½¸ö¼×»ù
Çë»Ø´ð£º
£¨1£©A¡úBµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
£¨2£©Fº¬ÓеĹÙÄÜÍÅÃû³ÆÊÇôÇ»ù
£¨3£©DµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ
£¨4£©ÉÏÊö±ä»¯¹ý³ÌÖУ¬ÊôÓڼӳɷ´Ó¦µÄÓÐ3¸ö
£¨5£©CÓëFÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÉú³ÉÔöËܼÁPNAµÄ·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
£¨6£©Îª¼ìÑé±½·ÓÊÇ·ñÍêȫת»¯ÎªA£¬¿ÉÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁÊÇad
a£®Å¨äåË®    b£®¸ßÃÌËá¼ØËáÐÔÈÜÒº     c£®ÐÂÖÆÇâÑõ»¯Í­    d£®ÂÈ»¯ÌúÈÜÒº
£¨7£©EµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÖУ¬ÊôÓÚõ¥À࣬ˮ½âºóµÄ²úÎïÖ®Ò»Ò²ÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦µÄÓÐ4ÖÖ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐÓйػ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÓÃÌúƬºÍÏ¡ÁòËá·´Ó¦ÖÆÇâÆøʱ£¬¿É¸ÄÓÃ98%µÄŨÁòËá¼Ó¿ìÉú³ÉÇâÆøËÙÂÊ
B£®100 mL 2 mol•L-1µÄÑÎËá¸úпƬ·´Ó¦£¬¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº£¬·´Ó¦ËÙÂʲ»±ä
C£®Æû³µÎ²ÆøÖÐNOºÍCO¿ÉÒÔ»ºÂý·´Ó¦Éú³ÉN2ºÍCO2£¬¼õСѹǿ·´Ó¦ËÙÂʼõÂý
D£®SO2µÄ´ß»¯Ñõ»¯ÊÇÒ»¸ö·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÉý¸ßζȣ¬·´Ó¦ËÙÂʼõÂý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®Èç±íʵÑé²»ÄÜ´ïµ½Ô¤ÆÚÄ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
 ÊµÑé²Ù×÷ʵÑéÄ¿µÄ
A£®³äÂú NO2 µÄÃܱղ£Á§Çò·Ö±ð½þÅÝÔÚÀä¡¢ÈÈË®ÖÐÑо¿Î¶ȶԻ¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯µÄÓ°Ïì
B£®ÏòÊ¢ÓÐ 1mL ÏõËáÒøÈÜÒºµÄÊÔ¹ÜÖÐµÎ¼Ó NaCl ÈÜÒº£¬ÖÁ²»ÔÙÓгÁµí£¬ÔÙÏòÆäÖÐµÎ¼Ó Na2S ÈÜҺ˵Ã÷Ò»ÖÖ³ÁµíÄÜת»¯ÎªÁíÒ»ÖÖ Èܽâ¶È¸üСµÄ³Áµí
C£®±½·ÓºÍË®µÄ×ÇÒºÖУ¬¼ÓÉÙÁ¿Å¨Ì¼ËáÄÆÈÜÒº±È½Ï±½·ÓÓë̼ËáµÄËáÐÔ
 
D£®
Ïò2Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÈëͬÌå»ýͬŨ¶ÈH2C2O4ÈÜÒº£¬ÔÙ·Ö±ð¼ÓÈëͬÌå»ý²»Í¬Å¨¶ÈµÄËáÐÔKMnO4ÈÜ ÒºÒÀ¾ÝÍÊɫʱ¼äÀ´Ñо¿Å¨¶È¶Ô·´ Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì
A£®AB£®BC£®CD£®D

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÔÚÎÞÉ«ÈÜÒºÖУºNH4+¡¢Fe2+¡¢SO42-¡¢CO32-
B£®ÔÚº¬ÓдóÁ¿Ba2+ µÄÈÜÒºÖУºNH4+¡¢Na+¡¢Cl-¡¢CO32-
C£®ÔÚÇ¿¼îÐÔÈÜÒºÖУºNa+¡¢Cl-¡¢K+¡¢SO42-
D£®ÔÚÇ¿ËáÐÔÈÜÒºÖУºK+¡¢Fe2+¡¢Cl-¡¢HCO3-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®25¡æʱ£¬NH4ClºÍNH3£®H2OµÄ»ìºÏÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¿ÉÄÜΪC£¨NH4+£©£¾C£¨Cl-£©£¾C£¨OH-£©£¾C£¨H+£©
B£®Ïò0.1mol/LµÄCuSO4ÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿ÕôÁóË®£¬ÈÜÒºËáÐÔ¼õÈõ£¬Cu2+Ë®½â³Ì¶È½µµÍ
C£®25¡æʱ£¬PH=12µÄNaOHÈÜÒº¡¢PH=12µÄCH3COONaÈÜÒº¡¢PH=2µÄÁòËᣬÈýÖÖÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶ÈÏàͬ
D£®25¡æʱ£¬ÏòÏ¡°±Ë®ÖÐͨÈëNH3£¬ÈÜÒºÖÐC£¨OH-£©¼õС

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

6£®½«6mol H2ºÍ3mol CO³äÈëÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐÐÈçÏ·´Ó¦£º
2H2£¨g£©+CO£¨g£©?CH3OH£¨g£©£¬2Ãëĩʱ£¬¾­²â¶¨£¬ÈÝÆ÷ÄÚ CH3OH£¨g£©ÓÐ2.1mol£®
ÊÔ¼ÆËã2ÃëÄÚ£º
£¨1£©H2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÊǶàÉÙ£¿
£¨2£©COµÄת»¯ÂÊΪ¶àÉÙ£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸