把锌片和铁片放在盛有稀食盐水的表面皿中.如图6-21所示.经过一段时间后.最后观察到变红的区域是图6-21A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水（加有酚酞溶液）的表面皿中。如图6-21所示，经过一段时间后，最后观察到变红的区域是( )

图6-21

A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是

Ⅰ、Ⅳ

（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；写出IV处电极的电极反应式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：

2Fe+O₂+H₂O=2Fe（OH）₂

；

Fe+2H₂O

通电

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通电

Fe（OH）₂+H₂↑

．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是

ACBD

（填字母）

（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是

（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl^-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是

铁

（写元素名称），A电极的电极反应式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差

12.8

g．

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