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    【题目】Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（　　）

    A.锰价电子排布为

    B.Bi是d区金属

    C.该合金堆积方式是简单立方

    D.该晶体的化学式为MnBi

    【答案】D

    【解析】

    A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，根据能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能级上的电子，先排4s能级上的2个电子，再排3d能级上的5个电子，锰价电子排布为，故A错误；

    B．83号元素Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；

    C．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故C错误；

    D．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为，故该晶体物质的化学式MnBi，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以石油为原料的部分转化流程：

    已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反应）

    （1）反应①的类型是_________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

    （2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为___________;

    （3）C3H5Br2Cl与NaOH水溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下_________L氢气；

    （4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式：______________________。

    （5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

    (1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

    请回答下列问题：

    ①仪器A的名称是____________。

    ②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

    (2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

    ①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。

    ②写出步骤b的离子方程式_____________________。

    ③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

    ④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

    ⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题：

    （1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

    （2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

    （3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

    （4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

    （5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

    A.电负性：

    B.离子半径：

    C.Z元素基态原子最外层电子排布图为

    D.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）

    A.电负性：

    B.离子半径：

    C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

    ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，下列推断不正确的是

    A.分子的空间构型为“V”形

    B.键为极性共价键，分子为非极性分子

    C.与相比，的熔点、沸点比的低

    D.分子的中心原子的成键轨道为杂化轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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