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    下列说法错误的是（　　）
    A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
    B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
    C、3I2+6KOH
      △  
    .
     
    5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
    D、2FeS+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，对应生成物为还原产物，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，对应生成物为氧化产物，结合反应的方程式以及氧化还原反应得失电子数目相等的原则解答该题．
    解答： 解：A．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
    B．反应中Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价由+5价降低到-3价，由方程式可知，4molZn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故B错误；
    C．反应中只有I元素化合价变化，分别由0价变化为-1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，故C正确；
    D．反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，FeS中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，为高频考点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图四种化学实验操作，其中正确的是（　　）
    A、
    准备称量
    B、
    金属钠与空气加热
    C、
       分液
    D、
    配置一定物质的量浓度溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    反应 反应类型 断键位置
    A 乙醇与金属钠 置换 ①
    B 乙醇/浓硫酸170℃ 消去 ②⑤
    C 乙醇/浓氢溴酸加热 取代 ①
    乙醇与乙酸/浓硫酸加热 酯化 ①
    D 乙醇/Cu  Ag加热 催化氧化 ①③
    燃烧 氧化 ①②③④⑤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）
    A、原子核外M层有8个电子的元素
    B、原子核外L层比M层多一个电子的元素
    C、最高价为+7价的元素
    D、原子最外层电子数为2的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中对应关系正确的是（　　）
    A、CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应
    B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应
    C、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应
    D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上．现列出如下现象，其中正确的是（　　）
    ①试管内气体颜色逐渐变浅　 
    ②试管内黄绿色加深　    
    ③无任何现象
    ④试管内液面上升　　       
    ⑤试管内壁上有油状物生成．
    A、①和②B、①④和⑤
    C、①和⑤D、②和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱．下列有关说法错误的是（　　）
    A、复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
    B、玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁
    C、“神六”飞船使用了大量的复合材料
    D、铜是一种有色金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①写出热化学方程式
     
    ．
    ②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
     kJ．
    （2）已知拆开1molN≡N键，1molH-H键，1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：
     

    （3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
    ①写出肼（N2H4）和NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
     

    （4）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．填写下列空白：
    ①做该实验时环境温度
     
    22℃（填＞、＜、=）
    ②NaOH溶液的浓度约为
     
    mol/L．

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