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    某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。
    （1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
    （2）  B、C、D、E四种物质的化学式为：
    B__________、C__________、D__________、E__________。
    （3） 写出下列反应的离子方程式：
    沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
    沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
    溶液G与过量稀氨水反应________________________________。

    （1） 过滤  （2） B:  Al2O3   C:  Fe2O3   D:  NaAlO2   E: Al（OH）3
    （3） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O; Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O;Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓

    解析试题分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3溶于水，Al2O3溶于NaOH,可确定B:  Al2O3   C:  Fe2O3   D:  NaAlO2   E: Al（OH）3。
    考点：铝的化合物。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是   （填字母编号）。
    a.NaOH溶液      b.饱和食盐水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
    （2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为                  。
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入   且保持过量,然后进行的操作依次为   、冷却结晶、过滤。
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为          。
    （5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
    则电池放电时,Cl-将移向   极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

    请填写下列空白：
    (1)图中试剂1是________，试剂2是________。
    (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
    (3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
    (4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
    (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是          。调pH步骤中加入的试剂最好是        （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              。
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式            。
    （3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数  。
    （4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
    （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
    （4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
    其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
    （6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
    _________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

    （1）滤液C中溶质含有_       _（写化学式）；
    （2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____   _____。
    （3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___   __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的离子方程式                     ，                           ，
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         （填化学式），反应2（气体A足量）的离子方程式为                                                             ；
    （3）电解制铝的化学方程式是                                               ；
    （4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
    (主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

    （1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_     、      
    （2）试剂a最好选用_   (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_           。
    （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_       _(填序号)。

    （4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4 、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

    加入试剂
    		现象
    		结论
     
    		 
    		则还原产物为     
     
    		 
     
    		 
     

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