下列有关实验装置进行的相应实验.能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【解析】

试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，错误；B、二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，错误；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，正确；D、铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，错误。

考点：本题考查气体的收集、除杂、分离以及物质的制备。

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某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

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C．该反应为放热反应

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A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

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(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1） G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________，在周期表中属于________区。

（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________。

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是__。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

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近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

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A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

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② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______

；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

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（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；

发生装置的玻璃仪器名称为、；

（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ；② ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：

同浓度溶液	SO32－	HSO3－	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	较上面_________	较上面_______	较上面_______	慢

②根据实验和分析，得出的结论是

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