X.Y.Z.Q.M为常见的短周期元素.其原子序数依次增大.有关信息如下表: X 动植物生长不可缺少的元素.是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品.工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一.其最高正化合价与负价的代数和为6 (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

⑶若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是。

（4）已知QM₃的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM₃是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM₃的结构式为_________。

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

【知识点】位置结构性质的相互关系应用、元素周期律和元素周期表

【答案解析】

（1）（1分）

（2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分）

（3）> （1分） PCl₃＋3H₂O＝3HCl＋H₃PO₃（或P(OH)₃）（2分）

（4）共价化合物（1分）熔融导电实验（1分）。（2分）

（5）8NO + 3O₂+ 8OH^-= 2NO₃^-+6NO₂^-+ 4H₂O （2分）

解析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素。（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH₃，其电子式为

（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；B．RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；（3）同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，故电负性：N>P；若磷与Cl元素电负性：P＜Cl，则PCl₃水解的化学反应方程式: PCl₃＋3H₂O＝3HCl＋H₃PO₃；（4）由于AlCl₃的熔点较低，且易升华，因此为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电；500 K和1.01×10⁵ Pa时，M=11.92 g•L^-1×22.4 L•mol^-1=267 g•mol^-1，其化学式为Al₂Cl₆，故结构式为；

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，．将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

【思路点拨】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N_A

B. 3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C. 1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A

D. 1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^—离子数为0.2N_A

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（2）CH₂=CH﹣CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为　　（注明条件）。

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（4）反应③的反应类型是　　．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V，V的结构简式是　　。

（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是　　（填字母）。

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C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

(1)Cu²^＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；

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① N₃^-和CO₂是等电子体，则N₃^-的结构式为_________________________________；

② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；

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(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.61³=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。

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