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    在元素周期表中，下面说法正确的是
    [     ]
    A．在元素周期表中，主族元素由长周期元素和短周期元素共同组成
    B．同周期元素的性质相似
    C．元素按原子序数增大的顺序排列
    D．由元素周期表末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点
    AC
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

    （1）以上元素中化学性质最不活泼的是
    氩
    氩
    ；（填元素名称）
    （2）A元素的最高价氧化物的化学式为
    N2O5
    N2O5
    ；
    （3）B元素的氢化物的化学式为
    PH3
    PH3
    ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
    H3PO4
    H3PO4
    ；
    （4）写出D的单质与水反应的离子方程式：
    2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    ；
    （5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ；
    （6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    HBrO4
    HBrO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含量最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素
    Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作 实验现象 结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
    氯水
    氯水
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		 ①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    ．    		 氧化性：Z 单质＞Br2

    离子方程式
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
    （1）B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．
    （3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ．
    （5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）
    Cl＜S＜Al＜Mg
    Cl＜S＜Al＜Mg
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
    （1）B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
    ．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式），含有的化学键类型为
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ．
    （5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
    ，该分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，
    试管壁出现油状液滴
    试管壁出现油状液滴
    ，
    试管中有少量白雾
    试管中有少量白雾
    等现象产生．

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